2012营养师考试辅导：钠的物理性质及化学性质
【中文名称】钠【英文名称】sodium【结构或分子式】Na【相对分子量或原子量】22.9898元素英文名称：Sodium相对原子质量：22.99核内质子数：11核外电子数：11核电核数：11质子质量：1.8403E-26质子相对质量：11.077所属周期：3所属族数：IA摩尔质量：23氢化物：NaH氧化物：Na2O最高价氧化物：Na2O密度：0.971熔点：97.81沸点：882.9外围电子排布：3s1核外电子排布：2,8,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.23常见化合价+1【密度】0.97【熔点(℃)】97.82【沸点(℃)】882.9性状：银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。 原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。氧化物离解能(Do)：2.8(eV)元素电离能(Ei)：5.14(eV)λ：波长f：振子强度W：单色器光谱通带N-A(氧化亚氮-乙炔焰)A-A(空气乙炔焰)A-P(空气-丙烷焰)S*：元素的特征浓度(1%吸收灵敏度)CL：元素的检测极限R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度F：火焰类型元素符号：Na英文名：Sodium中文名：钠相对原子质量：22.9898常见化合价：+1电负性：0.93外围电子排布：3s1核外电子排布：2,8,1同位素及放射线：Na-22*Na-23Na-24电子亲合和能：0KJ·mol-1第一电离能：496KJ·mol-1第二电离能：4562KJ·mol-1第三电离能：6912KJ·mol-1单质密度：0.971g/cm3单质熔点：97.81℃单质沸点：882.9℃原子半径：2.23埃离子半径：0.97(+1)埃共价半径：1.54埃常见化合物：Na20Na2O2NaClNa2SNaHNaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4。转自环 球 网 校edu24ol.com化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1、钠跟氧气的反应
在常温时4Na+O2=2Na2O
在点燃时2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠比氧化钠稳定。
2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸。)
3、钠跟水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金;金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
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