2012营养师考试辅导：硫的物理性质及化学性质

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物理性质
　通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫(斜方硫)和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。
　　密度　　　　熔点　　　　沸点　　　　存在　　　　条件
9 p+ {- g4 ?0 e2 i) k9 |8 s1 g  q　　菱形硫(S8)2.07克/厘米3112.8℃444.674℃200℃以下
0 ~; u3 N$ s+ b1 ]% t0 w; D* l7 v　　单斜硫(S8)1.96克/厘米3119.0℃444.6℃200℃以上
　　硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
　　化学性质
　　化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素(除碘外)及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。
- S; D2 n. o  [. f& ~0 e. E　　1、氧化性
　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝，钠等金属往往将其氧化为较底价态特性：银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞。
　　与非金属反应：2S+C→CS2;S+H2→H2S
　　与其他的还原剂：S+NA2SO3加热→NA2SO3S(NA2S2O3)
　　2、还原性：S+O2→SO2
9 W7 G4 M, a6 g3 J% A　　3、既氧化又还原：
9 N1 r1 S5 {0 U* q1 a. e　　3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O(歧化反应)
5 k. r1 Z$ B! ?" W$ B: E　　生理作用
9 ^: f+ O: j3 b　　半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物(一般植物使用水来做这个作用)。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。工业和发电厂燃烧煤释放出来的大量二氧化硫在空气中与水和氧结合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，对许多地区的自然环境造成巨大破坏。