元素简介
! W0 B5 J, [5 _* `' O9 n$ B# m) d发现人：戴维( Q1 D9 L5 ~, A) B9 B$ A
时间：1808年
( E9 |6 ~; Y5 F& F# R5 w8 a# s 地点：英格兰 ?6 M- B1 o( ~/ e; B" H5 j/ I, K
名称由来：来自于希腊Thessaly地区古城邦名“Magnesia”(镁土)- Z. y$ N1 b( G' o6 r
发现过程：1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。
/ z& Y% j3 @! e+ E8 o 元素来源：通常电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。& x9 {! a* H# _5 a7 \1 D
镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中，海水中也含镁盐。可以由电解熔融的氯化镁或光卤石制得。 G0 M3 q* z# |6 h
食物来源：未研磨的谷类、无花果、杏仁、坚果、各种种子、蘑菇、深色绿叶蔬菜、香蕉等。
3 G: {2 I3 e; S I% U Q* J 元素符号：Mg
: e$ j \5 q8 S 英文名：Magnesium
7 K" M% a5 n% k 中文名：镁
4 C) d, k% l) Q5 Z 相对原子质量：24.3053 d6 s+ z( ]% b6 k! _. n
常见化合价：+2% {, o+ o; V. a8 ~ n; ^
电负性：1.31" Z' l! S8 E, f/ q6 c
外围电子排布：3s2
# K y+ o" h$ D* n# {* N# r 核外电子排布：2，8，2
; ]) }7 L) F/ x5 U! f6 K 同位素及放射线：*Mg-24Mg-25Mg-26Mg-27[9.45m]Mg-28[21h]
8 \, K# R% m. |% x8 Z0 V2 @4 U- M 电子亲合和能：-21KJ·mol-15 q* r: C/ M" p) E/ }8 W. u
第一电离能：738KJ·mol-15 x* s$ e7 ` ^/ ^" m! H$ G
第二电离能：1451KJ·mol-1; P4 ^ |1 f& w$ I$ X3 L1 y( n& k
第三电离能：7733KJ·mol-19 S/ {! i B& }, D/ g; Y. D7 @
单质密度：1.738g/cm3& R# R, ?2 Q' `: O' ~7 R
单质熔点：650.0℃; ?% a) r$ b$ ]4 m, w# x b
单质沸点：1170.0℃
3 Q: L/ m$ d& T7 @0 X2 N 原子半径：1.72埃
8 U$ k ]* m4 Z6 g1 ] 离子半径：0.66(+2)埃 {4 |0 x/ v' N- o, }
& r) \: p* N+ @3 i5 G' V6 s% d/ R. V 共价半径：1.36埃 |
发表于 2012-3-18 23:15:03
